化學品名稱：硫化氫 (H2S) 分子結構:S原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為V形分子、極性分子。 化學品描述： 硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。

   當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒癥狀，故制備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行。

水溶液（氫硫酸）為弱酸性。

化學式H2S。式量34.08。 是一種大氣污染物。

密度1.539克/升3。熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。有毒、惡臭的無色氣體。

當空氣中含有0.1%H2S時，就會引起人們頭疼、暈眩。當吸入大量H2S時，會造成昏迷，甚至死亡。

與H2S接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。

工業生產上，要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氫硫酸。

化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。

能使銀、銅制品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和許多非金屬作用生成游離硫。

用途：H2S可用來分離和鑒定金屬離子、精制鹽酸和硫酸（除去重金屬離子），以及制備元素硫等。它是一種好的還原劑。

 制法：可由硫蒸氣和氫直接化合而成；也可由金屬硫化物同酸作用來制取。

硫化氫是具有刺激性和窒息性的無色氣體.低濃度接觸僅有呼吸道及眼的局部刺激作用,高濃度時全身作用較明顯,表現為中樞神經系統癥狀和窒息癥狀.硫化氫具有"臭雞蛋"氣味,但*濃度的硫化氫會很快引起嗅覺疲勞而不覺其味.采礦,冶煉,甜菜制糖,制造二硫化碳,有機磷農藥,以及皮革,硫化染料,顏料,動物膠等工業中都有硫化氫產生;有機物腐爛場所如沼澤地,陰溝,化糞池,污物沉淀池等處作業時均可有大量硫化氫逸出,作業工人中毒并不罕見. 另外,硫化氫對眼和呼吸道粘膜產生強烈的刺激作用.硫化氫吸收后主要影響細胞氧化過程,造成組織缺氧. 輕者主要是刺激癥狀,表現為流淚,眼刺痛,流涕,咽喉部灼熱感,或伴有頭痛,頭暈,乏力,惡心等癥狀.檢查可見眼結膜充血,肺部可有干啰音,脫離接觸后短期內可恢復;中度中毒者粘膜刺激癥狀加重,出現咳嗽,胸悶,視物模糊,眼結膜水腫及角膜潰瘍;有明顯頭痛,頭暈等癥狀,并出現輕度意識障礙,肺部聞及干性或濕性鑼音.X線胸片顯示肺紋理增強或有片狀陰影;重度中毒出現昏迷,肺水腫,呼吸循環衰竭,吸入*濃度(1000mg/m'以上)時,可出現"閃電型死亡".嚴重中毒可留有神經,精神后遺癥.

硫化氫能溶于水,在常溫常壓下,1體積水能溶解2.6體積的硫化氫 在較高溫度時,硫化氫分解成氫氣和硫 H2S==H2+S

硫化氫是一種可燃氣體,在空氣充足的條件下,硫化氫能*燃燒發出淡藍色的火焰,生成SO2.如果氧氣不足,硫化氫發生不*燃燒,生成水和單質硫. 2H2S+3O2==2H2O+2SO2 (條件為點燃) 2H2S+O2==2H2O+2S(條件為點燃) 在硫化氫中,硫處于低化合價,是-2價,它能失去電子得到單質硫或高價硫的化合物.上述兩個反應中,硫的化合價升高,發生氧化反應,硫化氫具有還原性. 硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,是一種弱酸,具有酸的通性.當氫硫酸受熱時,硫化氫會從溶液里溢出. 在實驗室里,通常用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應制取硫化氫. FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

因此，在硫化氫檢測儀使用場所可以配置硫化氫檢測儀，實時對現場的硫化氫含量進行監測，以保證作業人員的人身安全。 

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